反应热与焓变

化学反应原理A 档L3近3年考频 5 次

常见题型：choice、fill、short

反应热与焓变 - 化学反应与能量

考法聚焦

基于热力学判据（如ΔG=ΔH-TΔS）判断反应自发性，要求辨析ΔH和ΔS对自发性的影响。“常温下该反应不能自发进行”需结合ΔH和ΔS的符号推理，属于推理层，易错点在于忽略温度对ΔG符号的影响。
从图表中提取反应物和生成物的能量数据，代入ΔH=生成物总能量-反应物总能量计算焓变。要求“根据上图信息计算ΔH”，属于应用层，常与读图能力组合，区分度在于能否正确识别图示中能量差值。
书写热化学方程式需注明物质状态和ΔH数值，并配平化学计量数。要求书写NH3燃烧的热化学方程式，属于识记层，易错点包括漏标状态、ΔH符号错误或单位遗漏。
通过比较燃料的燃烧热、单位质量放热量等数据，分析其作为能源的优劣。要求“结合表中数据分析氨气作为燃料的优点”，属于综合层，组合了数据提取与比较分析，易错在于忽略氨气燃烧产物无污染等隐性优点。
在选择题中辨析反应热、焓变、活化能等概念，常与吸放热判断、键能计算组合。“不能自发进行”需区分焓变与熵变贡献，属于辨析层，区分度在于对“焓减熵增”自发条件的准确理解。

例题 1

已知：① C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = -393.5 kJ/mol；② 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔH2 = -566.0 kJ/mol。求反应：C(s) + $\frac{1}{2}$ O2(g) → CO(g) 的ΔH。

解答

ΔH = -393.5 - ($\frac{1}{2}$)×(-566.0) = -393.5 + 283.0 = -110.5 kJ/mol

解析：

根据盖斯定律，将目标反应视为①减去②的一半。即ΔH = ΔH1 - ($\frac{1}{2}$)ΔH2。注意化学计量数的调整。

要点：

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