常见题型：选择题、综合题-计算、综合题-图表分析
对于可逆反应 aA + bB ⇌ cC + dD，在一定温度下达平衡时，化学平衡常数 K = [C]ᶜ[D]ᵈ / ([A]ᵃ[B]ᵇ)。K值越大，反应进行程度越大。K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。
【三段式法（ICE表）】这是求解化学平衡问题的核心方法。步骤：①写出反应方程式；②设初始量（Initial：n₀或c₀）；③设变化量（Change：按化学计量比设为x或其倍数）；④得平衡量（Equilibrium）。代入K表达式，解方程。
【转化率α】α = 已转化量/初始量 × 100%。结合三段式，α常与K一起考察。
【Kp计算技巧】Kp直接用各气体分压代入。分压p(i) = n(i)/n(总) × P(总)。若反应前后气体分子数不变（Δn=0），Kp=Kc×(RT)⁰=Kc，即Kp=Kc。
【K的温度依赖性】利用范特霍夫方程 ln(K₂/K₁) = -(ΔH/R)(1/T₂ - 1/T₁)。上海等级考常考察：给出一组不同温度下的K值，判断反应吸热还是放热。温度升高K增大→吸热反应；温度升高K减小→放热反应。
【多重平衡】若反应③ = 反应① + 反应②，则K₃ = K₁ × K₂。若反应③ = 2×反应①，则K₃ = K₁²。⚠️易错：方程式系数翻倍时K取平方（非2倍），方程式反向时K取倒数。
热力学推导：ΔG = ΔG° + RT·lnQ。平衡时ΔG=0，Q=K，故ΔG° = -RT·lnK。由此可知：ΔG°<0（自发）⇔ K>1；ΔG°>0（非自发）⇔ K<1。温度对K的影响由吉布斯-亥姆霍兹方程 lnK = -ΔH°/RT + ΔS°/R 导出。