常见题型：选择题、综合题-离子检验、综合题-方程式书写
铁（Fe）是第四周期第Ⅷ族过渡金属元素，常见化合价+2和+3。铁单质具有还原性，与氧化剂反应可生成Fe²⁺或Fe³⁺（取决于氧化剂强弱）。Fe²⁺具有还原性（易被氧化为Fe³⁺），Fe³⁺具有氧化性（可被还原为Fe²⁺或Fe）。
【铁与水蒸气反应】3Fe + 4H₂O(g) →高温→ Fe₃O₄ + 4H₂。此反应是工业制氢气的方法之一。实验装置需注意：铁粉加热至红热状态，水蒸气通过还原铁粉，产生的氢气用排水法收集。
【铁的氧化物比较】FeO（黑色、碱性氧化物、不稳定）、Fe₂O₃（红棕色、碱性氧化物、铁锈主要成分）、Fe₃O₄（黑色、可视为FeO·Fe₂O₃、具有磁性）。FeO和Fe₂O₃能与酸反应但不与碱反应。Fe₃O₄与酸反应：Fe₃O₄ + 8H⁺ = Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O。
【Fe²⁺与Fe³⁺的检验】
方法1（NaOH法）：加NaOH溶液，白色沉淀→灰绿→红褐为Fe²⁺；直接生成红褐色沉淀为Fe³⁺。
方法2（KSCN法）：加KSCN溶液，无明显变化→再加氯水变红色为Fe²⁺；直接变红色（血红色）为Fe³⁺（Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃血红色溶液）。
方法3（苯酚法）：Fe³⁺遇苯酚显紫色，Fe²⁺不显色。
方法4（KMnO₄法）：酸化的KMnO₄溶液——Fe²⁺使其褪色，Fe³⁺不能。
【铁的冶炼】高炉炼铁：Fe₂O₃ + 3CO →高温→ 2Fe + 3CO₂。炼钢：降低含碳量并除去S、P等杂质。
⚠️易错：(1)Fe与Cl₂一定生成FeCl₃（无论Cl₂多少），但Fe与HCl只生成FeCl₂。(2)Fe(OH)₂在空气中颜色变化是上海等级考经典辨析题。(3)Fe²⁺检验中加入KSCN后不变红不等于不含Fe³⁺——可能是Fe³⁺浓度太低。
铁的变价原理：Fe的价电子构型为3d⁶4s²，可失去2个电子（4s²）形成Fe²⁺(3d⁶)，再失去1个3d电子形成Fe³⁺(3d⁵，半充满，较稳定)。氧化剂强弱决定了Fe失电子数的多少。电极电势：Fe²⁺/Fe=-0.44V，Fe³⁺/Fe²⁺=+0.77V，介于两者之间的氧化剂得Fe²⁺，高于+0.77V的得Fe³⁺。