常见题型：选择题、综合题-离子方程式、综合题-图像分析
两性：既能与酸反应又能与碱反应的性质。Al单质及其氧化物Al₂O₃、氢氧化物Al(OH)₃均具有两性。Al(OH)₃是典型的两性氢氧化物，酸式电离生成Al³⁺，碱式电离生成AlO₂⁻（偏铝酸根，实为[Al(OH)₄]⁻）。
【铝三角转化关系】Al³⁺、Al(OH)₃、AlO₂⁻三者之间的转化是元素化学的核心网络：
(1) Al³⁺ → Al(OH)₃：加适量碱（OH⁻、NH₃·H₂O）
(2) Al(OH)₃ → Al³⁺：加适量强酸（H⁺）
(3) Al(OH)₃ → AlO₂⁻：加过量强碱（OH⁻）
(4) AlO₂⁻ → Al(OH)₃：加适量酸（CO₂、少量H⁺）
(5) AlO₂⁻ → Al³⁺：加过量强酸（H⁺）
(6) Al³⁺ → AlO₂⁻：先加碱→Al(OH)₃→再加过量碱
【图像分析】向Al³⁺溶液中逐滴加NaOH：沉淀量从0开始增加→达最大值→逐渐减少→完全消失，图像为先升后降的三角形。关键点：最高点对应Al(OH)₃完全沉淀，沉淀消失时OH⁻过量。
【偏铝酸根的CO₂沉淀法】向AlO₂⁻溶液中通CO₂：CO₂ + 2AlO₂⁻ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + CO₃²⁻（通适量CO₂）；若通过量CO₂：CO₂ + AlO₂⁻ + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻。注意Al(OH)₃不溶于碳酸（弱酸），所以CO₂不会使Al(OH)₃溶解。
【铝热反应】2Al + Fe₂O₃ →高温→ Al₂O₃ + 2Fe（铝热剂），用于焊接钢轨。铝热反应利用了Al的强还原性（与氧亲和力大）。
⚠️易错：(1)Al(OH)₃溶于强碱但不溶于NH₃·H₂O；(2)向AlO₂⁻中加少量H⁺生成Al(OH)₃沉淀，过量的H⁺使沉淀溶解生成Al³⁺；(3)AlO₂⁻与HCO₃⁻不共存（双水解：AlO₂⁻+HCO₃⁻+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃²⁻）。
Al(OH)₃的两性从其电离方式理解：碱式电离（Al(OH)₃⇌Al³⁺+3OH⁻，Ksp≈1.3×10⁻³³）和酸式电离（Al(OH)₃+H₂O⇌H⁺+[Al(OH)₄]⁻）。强酸促进碱式电离→溶解；强碱促进酸式电离→溶解。弱酸/弱碱不足以使平衡显著移动→不溶解。