常见题型：选择题、综合题-计算填空、综合题-方程式书写
盖斯定律：一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应热（焓变ΔH）相同，即反应热只取决于反应的始态和终态，与反应途径无关。热化学方程式：标明物质聚集状态（s/l/g/aq）和ΔH（单位kJ·mol⁻¹）的化学方程式。
【核心能力】利用已知反应方程式进行代数运算，求出目标反应的ΔH。上海等级考常见考法：给出2-3个已知热化学方程式，要求计算目标反应的反应热。解题标法：①将目标反应作为"目标"，列出已知方程式；②按"目标反应中某物质只出现在一个已知方程中"的原则确定调整方向；③对方程式进行翻转（ΔH反号）、乘系数（ΔH等比例变化）、加减（ΔH对应加减）；④叠加后得到目标方程式，ΔH即为所求。
【图像类考题】近年上海等级考出现"能量-反应进程图"题型，需从图中读取反应物总能量E(反)、生成物总能量E(生)、活化能Ea等数据。ΔH = E(生) - E(反)，放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0。催化剂降低活化能但不改变ΔH。
【燃烧热与中和热】⚠️易错：燃烧热定义中可燃物系数必须为1（如CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol⁻¹），而中和热定义中生成的水必须为1 mol（如NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol⁻¹）。若强酸强碱中和生成BaSO₄沉淀，因沉淀热使ΔH偏离-57.3。
【键能法】ΔH = ΣE(断裂键) - ΣE(形成键)，断裂吸热(+)、形成放热(-)。
由热力学第一定律：ΔU = Q + W。在恒压条件下，W = -pΔV，定义焓H = U + pV，则恒压反应热Qp = ΔH。盖斯定律是状态函数性质的直接推论——焓H是状态函数，其变化量ΔH只与始态终态有关。