化学键

物质结构B 档L2近3年考频 5 次

核心概念

化学键是相邻原子间强烈的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。离子键通过阴、阳离子间的静电作用形成，如NaCl；共价键通过原子间共用电子对形成，如H₂、H₂O；金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用，如Fe。
【示例】NaCl中Na⁺与Cl⁻间为离子键，H₂O中H与O间为极性共价键。
【考纲关联】常以物质结构判断、键型比较（如键能、键长）考查化学键类型与性质。
共价键分为σ键和π键：σ键沿键轴方向“头碰头”重叠，可旋转；π键通过p轨道“肩并肩”重叠，不可旋转。单键为σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和2个π键。
【示例】N₂分子中N≡N含1个σ键和2个π键，键能大，性质稳定。
【考纲关联】高考中常结合分子结构（如乙烯、乙炔）考查σ键和π键数目判断。
键参数包括键能、键长和键角。键能越大、键长越短，化学键越稳定。键角决定分子空间构型，如H₂O中键角104.5°（V形），CO₂中键角180°（直线形）。
【示例】C-C键长大于C=C，故C=C键能更大，更稳定。
【考纲关联】常以分子极性、空间构型判断考查键参数对物质性质的影响。

判断化学键类型时，先分析元素种类（金属与非金属形成离子键，非金属间形成共价键），再根据电负性差判断共价键极性。计算σ键和π键数目时，先确定分子结构式，单键为σ键，双键含1σ+1π，三键含1σ+2π。比较键参数时，键能越大、键长越短，键越稳定；键角由中心原子杂化类型和孤电子对决定。

原因分析：

只记结论、不记前提，遇到变式题无法迁移

正确做法：

回到定义与教材表述，用反例检验自己的理解是否完整

错误做法：

混淆化学键与相近概念，或忽略适用条件

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