常见题型：选择题、综合题-晶胞计算
晶体是微粒（离子、原子、分子或金属阳离子和自由电子）在空间有规则排列形成的固体。四大晶体类型：离子晶体（阴阳离子通过离子键结合）、原子晶体（原子通过共价键结合的空间网状结构）、分子晶体（分子通过分子间作用力结合）、金属晶体（金属阳离子和自由电子通过金属键结合）。
【四种晶体比较】
①离子晶体（如NaCl、CsCl）：
构成微粒：阴阳离子
微粒间作用力：离子键（强）
熔沸点：较高
硬度：较大但脆
导电性：固态不导电、熔融或水溶液导电
②原子晶体（如金刚石、SiC、SiO₂、Si）：
构成微粒：原子
微粒间作用力：共价键（很强）
熔沸点：很高
硬度：很大
导电性：一般不导电（Si为半导体）
③分子晶体（如干冰CO₂、冰H₂O、I₂、白磷P₄）：
构成微粒：分子
微粒间作用力：分子间作用力（范德华力/氢键，弱）
熔沸点：低
硬度：小
导电性：不导电
④金属晶体（如Na、Cu、Fe、W）：
构成微粒：金属阳离子和自由电子
微粒间作用力：金属键
熔沸点：差异大（Na低、W极高）
硬度：多数较大、有延展性
导电性：良好（有自由电子）
【晶胞密度计算】ρ = (N×M) / (NA×V)
其中：N=每个晶胞中分子(或化学式单元)数，M=摩尔质量(g/mol)，NA=阿伏伽德罗常数(6.02×10²³/mol)，V=晶胞体积(需由晶胞参数a计算，如立方晶胞V=a³)。注意单位换算：a常用pm(1pm=10⁻¹⁰cm)，V最终用cm³。
【典型晶胞特征速记】
NaCl型：面心立方+棱心，配位数6:6，化学比1:1
CsCl型：简单立方+体心，配位数8:8，化学比1:1
金刚石型：面心立方+体内4个，配位数4
干冰型：面心立方（分子位于顶点和面心）
⚠️易错：(1)NaCl晶胞中Na⁺在棱心和体心，Cl⁻在顶点和面心——不要记反；(2)石墨是混合晶体（层内共价键+层间范德华力+自由电子）——不属于四种基本类型；(3)计算密度时注意单位换算；(4)晶体SiO₂不是由SiO₂分子构成而是原子晶体（每个Si与4个O成键，每个O与2个Si成键）。
晶胞密度的理论公式推导：ρ=m/V。m=晶胞中所有原子的总质量=(N×M)/NA（N为化学式单元数）。V由晶胞参数计算——立方晶胞V=a³。均摊法的原理是空间共用：晶胞是重复单元，微粒若位于晶胞边界则被相邻晶胞共用，需按比例分摊。