常见题型：choice、fill、short
例题 1
室温下，向10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，当加入NaOH溶液体积为5 mL时，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？
解答
c(CH₃COO⁻) > c(Na⁺) > c(H⁺) > c(OH⁻)
解析：
此题为等浓度弱酸与强碱部分中和，反应后得到等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液（缓冲溶液）。需比较CH₃COOH的电离平衡与CH₃COO⁻的水解平衡的相对大小，因Ka(CH₃COOH)≈1.75×10⁻⁵，Kh(CH₃COO⁻)=Kw/Ka≈5.71×10⁻¹⁰，电离远大于水解，故溶液显酸性，c(H⁺)>c(OH⁻)，且CH₃COO⁻来自电离和盐的双重来源，浓度最大。
要点：
例题 2
在25℃时，将0.1 mol/L Na₂CO₃溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是？
解答
c(Na⁺) > c(Cl⁻) > c(HCO₃⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺) > c(CO₃²⁻)
解析：
等体积混合后发生反应：CO₃²⁻ + H⁺ → HCO₃⁻，生成等浓度的Na⁺、HCO₃⁻和Cl⁻，且HCO₃⁻既能水解也能电离，其水解常数Kh(HCO₃⁻)=Kw/Ka1≈2.38×10⁻⁸，电离常数Ka2=5.61×10⁻¹¹，水解大于电离，溶液显碱性。需注意CO₃²⁻几乎完全转化为HCO₃⁻，但HCO₃⁻仍有少量电离和水解。
要点：