常见题型：选择题、综合题-误差分析、综合题-滴定计算
配制一定物质的量浓度的溶液：准确称取溶质，在容量瓶中配制指定体积和浓度的溶液。酸碱中和滴定：用已知准确浓度的酸（或碱）标准溶液滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，通过消耗标准溶液的体积计算待测液的浓度。定量实验要求操作规范、读数精确、误差可控。
【中和滴定的误差分析】这是上海等级考高频知识点。核心原则：分析误差对c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)中V(标准)的影响。V(标准)偏大→c(待测)偏高；V(标准)偏小→c(待测)偏低。
导致V(标准)偏大→c偏高的操作：
①滴定管未用标准溶液润洗→标准液被稀释→消耗V标准偏大
②锥形瓶用待测液润洗→待测液物质量增加→消耗V标准偏大
③滴定前仰视读数（读数偏大，V₀偏大）→ΔV=V₁-V₀偏小？
实际上：滴定前仰视→读到的V₀偏大（液面实际在更低位置）→实际初始液面低→实际用掉体积更大→但记录ΔV=V₁记录-V₀记录偏小→c偏低？
⚠️这个需要仔细分析——仰视时视线在下→读到的刻度数值偏大。滴定前仰视读V₀偏大→V₁正常→记录ΔV偏小→但实际消耗体积=真实V₁-真实V₀，真实V₀<记录V₀→实际消耗更多→c实际偏高（但计算出来偏低）。此处容易混淆，需按"记录值vs真实值"仔细推导。
简化记忆法：
V(标准)偏大的操作：①锥形瓶用待测液润洗→多加了待测物。②滴定管尖嘴内有气泡→气泡占体积→消耗标准液体积读数偏大。③滴定后尖嘴挂液滴（该滴未计入消耗→实际加多了标准液）。④标准液浓度被稀释（未润洗滴定管或加水）。
V(标准)偏小的操作：①滴定后仰视读数（读数偏大→ΔV偏小）。②滴定过程中标准液溅出。③待测液取少了（如移液管未润洗→待测液被稀释→取25mL中含溶质少）。
【容量瓶配制溶液的误差分析】
导致c偏高的操作：①定容时俯视（V偏小）；②未冷却即转移定容（热溶液体积大→冷却后V偏小）。
导致c偏低的操作：①定容时仰视（V偏大）；②烧杯和玻璃棒未洗涤（溶质未全部转移）；③定容摇匀后液面下降又加水（V偏大）；④溶质称量时吸水（实际溶质质量少）。
无影响的操作：①容量瓶未干燥（不影响n和V）；②定容摇匀后液面下降（正常现象，不能再加水）。
【指示剂选择详细分析】
①NaOH滴定HCl：酚酞（终点pH≈7→碱性区变色，由无色变浅红，灵敏）或甲基橙（黄色变橙色，但人眼对黄色→橙色不如无色→浅红敏感→酚酞更优）。
②NaOH滴定CH₃COOH：只能用酚酞（终点pH>7，在酚酞变色范围内；甲基橙变色在酸性区→未到终点即变色）。
③HCl滴定NH₃·H₂O：只能用甲基橙（终点pH<7，在甲基橙变色范围内）。
④若用KMnO₄作标准液（自身指示剂）：无需外加指示剂，过量一滴即呈紫色。
⚠️易错汇总：(1)锥形瓶不能用待测液润洗（但需用蒸馏水洗净—不增加待测物量）；(2)移液管必须用待取液润洗（否则待取液被管中水稀释）；(3)滴定管必须用标准液润洗（否则标准液被管中水稀释）；(4)中和滴定终点≠恰好完全中和（终点是指示剂变色点，在中和点附近）。
中和滴定计算：c(待)V(待)=c(标)V(标)（一元酸对一元碱）。对于二元酸如H₂SO₄滴定NaOH：2×c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)，需根据化学计量数调整。容量瓶配制：c=n/V，n=m/M（固体称量）或n=c₀V₀（液体稀释）。