常见题型：选择题、综合题-Ksp计算、综合题-图像分析
沉淀溶解平衡：难溶电解质AmBn(s) ⇌ mAⁿ⁺(aq) + nBᵐ⁻(aq)，溶度积常数Ksp = [Aⁿ⁺]ᵐ[Bᵐ⁻]ⁿ。Ksp反映了难溶电解质的溶解能力——同类型（AB型、AB₂型等）的难溶物，Ksp越小越难溶。
【沉淀的生成】当Qc > Ksp时生成沉淀。工业上通过调节pH使金属离子以氢氧化物形式沉淀分离。例如：Fe³⁺ + 3OH⁻ ⇌ Fe(OH)₃↓，Ksp[Fe(OH)₃] = [Fe³⁺][OH⁻]³。当[Fe³⁺]=0.01 mol/L时，开始沉淀的pH：由Ksp求[OH⁻]=³√(Ksp/0.01)→pOH→pH。沉淀完全的判据：[Fe³⁺]≤1×10⁻⁵ mol/L。
【沉淀的溶解】使Qc < Ksp即可溶解。方法：①酸碱溶解法：如CaCO₃(s)溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，消耗CO₃²⁻使Qc<Ksp。②氧化还原溶解法：如CuS不溶于盐酸但溶于硝酸，因S²⁻被氧化。③配位溶解法：如AgCl溶于氨水：AgCl+2NH₃=[Ag(NH₃)₂]⁺+Cl⁻。
【沉淀的转化】由溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀。如锅炉除垢：CaSO₄(s)+Na₂CO₃→CaCO₃(s)+Na₂SO₄。转化条件：Ksp(新沉淀)<Ksp(旧沉淀)。转化的K=Ksp(旧)/Ksp(新)。
【分步沉淀】当溶液中含有多种可被同一沉淀剂沉淀的离子时，Ksp先被超过的物质先沉淀。例如向含Cl⁻和CrO₄²⁻的溶液中滴加AgNO₃，比较开始沉淀所需[Ag⁺]：AgCl需[Ag⁺]=Ksp/[Cl⁻]，Ag₂CrO₄需[Ag⁺]=√(Ksp/[CrO₄²⁻])，所需[Ag⁺]小的先沉淀。
⚠️易错：不同类型难溶物的Ksp不能直接比较溶解能力。如Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²<Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，但Ag₂CrO₄的溶解度反而更大（因为A₂B型）。
热力学推导与化学平衡类似：对沉淀溶解反应AmBn(s)⇌mAⁿ⁺+nBᵐ⁻，ΔG°=-RTlnKsp。对于AB型：设溶解度为S mol/L，平衡时[A⁺]=S，[B⁻]=S，Ksp=S²→S=√(Ksp)。对于AB₂型：A²⁺浓度为S，B⁻浓度为2S，Ksp=S×(2S)²=4S³→S=³√(Ksp/4)。