常见题型：choice、fill、short
例题 1
已知在25℃、101kPa下，1g H₂完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量。写出该反应的热化学方程式。
解答
H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol
解析：
先计算1mol H₂燃烧放出的热量：1mol H₂质量为2g，放热为2×142.9 = 285.8 kJ。由于是放热反应，ΔH为负值。注意生成物状态为液态水，反应物H₂和O₂均为气态。
要点：
例题 2
已知热化学方程式：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol。则H₂O(l) → H₂(g) + ½O₂(g)的ΔH为多少？
解答
已知 2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l) 的 ΔH=-571.6 kJ/mol。将该反应逆向书写，得到 2H₂O(l)→2H₂(g)+O₂(g)，焓变符号相反，ΔH=+571.6 kJ/mol。目标反应 H₂O(l)→H₂(g)+½O₂(g) 的化学计量数为上述逆反应的一半，故其焓变也取一半：ΔH=+571.6÷2=+285.8 kJ/mol。因此，H₂O(l) 分解生成 H₂(g) 和 ½O₂(g) 的过程吸热，最终焓变为 +285.8 kJ/mol。
解析：
原反应为放热反应，逆反应为吸热反应，且ΔH数值相等符号相反。注意系数变化：原反应生成2mol H₂O，逆反应分解1mol H₂O，ΔH需按比例调整。
要点：